方案是從目的、要求、方式、方法、進度等都部署具體、周密，并有很強可操作性的計劃。方案能夠幫助到我們很多，所以方案到底該怎么寫才好呢？下面是小編精心整理的方案策劃范文，歡迎閱讀與收藏。

化學探究教學設計的原則 化學探究教學方案篇一

一、教學目的：

1.認識化學實驗方案設計的重要性。

2.復習化學實驗方案設計的基本要求。

3.化學探究性實驗方案設計的原則和方法。

二、教學重點：

化學探究性實驗方案設計的原則和方法。

三、

教學難點：

設計化學探究性實驗方案的體會和領悟。

四、課時安排：1課時

五、教學過程： [引入]

化學實驗是化學認識的源泉，是啟迪學生思維、培養能力的有效途徑，是培養學生科學態度、科學方法的必由之路，是培養學生創新意識和實踐能力的重要手段。前面我們學習了化學實驗方案設計的基本要求，請同學們歸納一下。

[學生回答，老師板書]

一、化學實驗方案設計的基本要求

1.科學性

2.安全性

3.可行性

4.簡約性

[引入]化學實驗從傳統的演示實驗、驗證性實驗為主發展到探究性實驗為主，教師通過啟發性講解，培養學生問題意識、實驗探究和實驗設計能力。

[板書]

二、探究性實驗設計的原則

1.科學性的原則。所設計的實驗應該符合科學道理，不能憑空捏造。

2.對照性的原則。要設計一個對照性的實驗，要想這個實驗更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗。

3.等量性的原則。所設計的實驗中的平行反應，試劑的取用應該是等量的。

4.單因子的變量原則。對某個實驗的影響，會有很多的因素，實驗正是要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。

[板書]

三、探究性實驗的設計

1.探索性探究實驗的設計

這類實驗方案設計過程重在分析比較，操作中的現象是對方案設計合理與否的檢驗，以及探究性結論得出的重要依據。學生對實驗方案的設計思路可能會多種多樣，實驗方案相應也會教多，只要無明顯失誤或不妥，均可由學生通過實驗進行驗證，之后再將方案修正完善。

例1.含有酚酞的氫氧化鈉的溶液中，滴加新制氯水，邊滴邊振蕩，直到紅色褪去。對于紅色消失的原因，甲同學認為是氯氣與水反應生成的hcl和hclo中和了naoh所致;乙同學認為是氯氣與水反應生成的hclo具有強氧化性使紅色酚酞變成了無色的物質。

[分析]：如果紅色消失的原因是因為酸堿中和，則紅色可能重現，如果紅色消失的原因是因為被氧化，則紅色不可能重現。

[實驗設計]：向上述剛好褪色的溶液中再滴入一些naoh溶液，若紅色重現，則是因為hcl和hclo的酸性所致;若紅色不再重現，則是因為hclo的強氧化性所致。

例2.對于co32?和hco3?結合h+能力，甲認為hco3?結合h+能力強，理由是在等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中加入等體積等濃度的鹽酸，碳酸氫鈉固體中產生氣體速率快;乙認為co32?結合h+能力強，理由是在同一溫度下同濃度碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的ph，前者大于后者。

[分析]：co32?與h+的反應是分步進行的：co32? +h+ = hco3? hco3? + h+ = h2o+co2，在碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液里滴加鹽酸，若co32-結合h+能力強，則不會馬上產生氣泡，hco3-結合h+能力強，馬上有氣泡產生。

[實驗設計]：取相同體積、相同濃度的碳酸鈉的碳酸氫鈉溶液放入同一試管中，再滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產生，則是hco3?先結合h+;如果是滴入一定量鹽酸后才產生氣泡，則是co32?先結合h+。

例3.在室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應現象。對此，甲認為這是銅在濃硫酸里發生鈍化現象;乙認為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現象，主要是因為銅與濃硫酸在室溫下反應速率很慢。

[分析]：如果銅發生鈍化，則表面會覆蓋致密的氧化物薄膜，一般情形下難于反應。

[實驗設計]：在燒杯中放入一塊銅片，再加入適量的濃硫酸，使銅片浸沒在酸中，稍待片刻，用鑷子取出，用水洗凈銅片表面的酸液。將用濃酸處理過的銅片放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，觀察現象。如果表面有白色的物質析出，溶液的顏色變藍，說明銅在濃硫酸里沒有產生鈍化現象，乙的說法正確。如果表面沒有白色物質析出，溶液的顏色也無明顯變化，則甲的說法正確。

例4.加熱稀氨水，溶液中的c(oh?)有什么變化?甲認為溶液中的c(oh?)增大，理由是nh3?h2o是弱電解質，在溶液中存在平衡： nh3+h2o ≒ nh3?h2o ≒ nh4++oh?，弱電解質的電離過程是吸熱的，當升高溫度后，平衡就會向電離的方向移動，所以氨水中的c(oh?)增大。乙認為一般加熱有利于電離，但氨水受熱時反而不利于nh3?h2o 的電離，這是因為受熱時氨易逸出，下列平衡：nh3+h2o ≒ nh3?h2o ≒ nh4++oh?向左移動，使c(oh?)減小。

[分析]：c(oh?)改變可以由酚酞試液的顏色變化來判斷。酚酞試液遇堿顯紅色，如氨水中的c(oh?)增大，則顏色變深;若氨水中的c(oh?)減小，則顏色變淺。

[實驗設計]：在試管中注入滴有酚酞的氨水，并在試管口套上小氣球(防止氨污染空氣)，加熱，如顏色變淺，則加熱使氨水中的c(oh?)減小，乙正確;如顏色變深，則加熱使氨水中的c(oh?)增大，則甲正確。

[板書]2.驗證性探究實驗的設計

這類實驗的目的主要是驗證化學假說和理論，注意說服力要強。

例5.請結合所學知識設計實驗，證實alo2?結合h+的能力比co32?強，供選試劑：naoh溶液、alcl3溶液、cuso4溶液、ph試紙、nahco3溶液、fecl3溶液(儀器自選)。

⑴應選試劑;⑵操作要點;(3)能證明alo2?結合h+的能力強于co32?的反應的原理的離子方程式。

[分析]：該實驗為驗證性實驗，如果alo2?和hco3?相遇時，生成 al(oh)3白色沉淀，即可alo2?結合h+的能力強于co32?

[解答]：⑴應選試劑：naoh溶液、alcl3溶液、nahco3溶液

(2)操作要點：①取少量的alcl3溶液于試管中;②向試管中逐滴加入naoh溶液直至產生白色沉淀恰好全部消失;③向其中再滴入nahco3溶液至足量。

(3)離子方程式：alo2?+hco3?+h2o = al(oh)3↓+co32?

[板書]3.綜合性探究實驗的設計

例6.已知鎂能跟鹽酸、醋酸反應，產生氫氣。即：

mg+2hcl = mgcl2+h2↑ mg+2ch3cooh = mg(ch3coo)2+h2↑

⑴請用鎂粉、鹽酸和醋酸為原料證明在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，反應產生的氫氣的體積相同。

⑵若收集到的氫氣體積不同，則請推測氫氣體積不同的原因。

[分析]：⑴因為該實驗是比較性實驗，故在設計時要控制好兩實驗的條件(鎂粉質量、鹽酸、醋酸濃度體積要完全相同，產生氫氣的實驗裝置要完全相同，實驗時的外界溫度壓強要相同)。具體如下：

a、組裝裝置

b、氣密性檢查

c、取下反應發生裝置，分別加入鎂粉和鹽酸或醋酸，再重新連接好裝置

d、打開分液漏斗向燒杯加入100ml、0.1mol?l?1鹽酸或100ml、0.1mol?l?1醋酸

e、測量燒杯中水的體積，比較兩次實驗結果。

⑵影響生成氫氣的體積大小因素有：一是產生氫氣的量，所取的兩種酸的濃度，量取兩種酸的體積大小;實際參加反應的兩種酸的量(因反應放熱，兩酸揮發而減小的程度不同)。二是收集氫氣時的溫度壓強不同，由于兩者酸性強弱不同，反應的劇烈程度不同，瞬間放出的熱量不等，導致容器中的溫度壓強不同。

板書設計

化學探究性實驗的設計案例

一、學實驗方案設計的基本要求

1.科學性2.安全性3.可行性4.簡約性

二、探究性實驗設計的原則

1.科學性的原則

2.對照性的原則

3.等量性的原則

4.單因子的變量原則

三、探究性實驗的設計

1.探索性探究實驗的設計

2.驗證性探究實驗的設計

3.綜合性探究實驗的設計

[能力訓練]

1.將雙氧水溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲認為這是由于h2o2是二元酸：h2o2 = h++ho2?消耗了oh?，而使紅色消失;乙認為雙氧水具有強氧化性，將酚酞氧化使紅色消失。

2.在少量mg(oh)2懸濁液中，滴加適量飽和nh4cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解，甲同學的解釋是：在氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡：

mg(oh)2 ≒ mg2++2oh?

nh4cl發生水解：nh4++h2o nh3?h2o+h+水解產生的h+與mg(oh)2電離出的oh?發生中和反應，使mg(oh)2的溶解平衡向右移動而使mg(oh)2溶解。乙同學的解釋是nh4cl電離出的nh4+與mg(oh)2電離出的oh?發生反應生成弱電解質nh3?h2o，由于c(oh?)降低，而使mg(oh)2的溶解平衡向右移動，導致mg(oh)2溶解。

3.濃硝酸與銅反應生成no2，稀硝酸與銅反應生成no。濃、稀硝酸哪種氧化性強?甲認為稀硝酸的氧化性強，原因是濃硝酸和銅反應產生no2，氮元素的化合價降低1，而稀硝酸和銅反應時產生no，氮元素的化合價降低3，氮元素得電子數后者大于前者;乙同學認為濃硝酸的氧化性強，原因是從反應條件看，濃硝酸與銅反應時速率快，稀硝酸與銅反應的速率慢，加熱時才有明顯反應。

4.向品紅溶液中通入一種常見的氣體后，品紅褪色。甲認為通入的是氯氣，乙認為通入的是二氧化硫。

[設計參考]

1.向紅色消失后的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若再現紅色，則為h2o2的酸性所致，甲的見解正確;若不再為紅色，則是因酚酞被雙氧水氧化而褪色，乙的見解正確。

2.向mg(oh)2沉淀中加入醋酸銨溶液，若加入醋酸銨溶液后mg(oh)2不溶解，說明甲同學的解釋正確;若加入醋酸銨溶液后，mg(oh)2溶解則說明乙同學的解釋正確。

3.用排水法收集兩試管no氣體，用膠塞塞好，然后用注射器向一支試管中注入一定量的濃硝酸，另一支試管里注入一定量的稀硝酸，看哪種酸能將no氧化成紅棕色的no2。能將no氧化成紅棕色no2的酸氧化性強。

化學反應方程式為：2hno3+no =3no2+h2o

4.將褪色后的溶液加熱，若紅色再現，則說明通入的是二氧化硫;若紅色不再現，則說明通入的氣體是氯氣。

化學探究教學設計的原則 化學探究教學方案篇二

實驗探究教學設計

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳氣體，那么，我們如何證明該氣體是否為二氧化碳？

學生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學生進行該實驗操作 發現石灰水沒變渾濁

教師引導：實驗探究過程：學生小組討論后回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質

教師

總結

學生的猜想假設并引導歸類，將學生分組，以小組為單位選擇猜想并設計實驗方案。

設計實驗：學生自主設計，教師檢查方案，需要時加以指導。關于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關于石灰水是否變質：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結方案，引導學生加以完善。實驗中預期現象及結論。

進行實驗：學生按照本小組所設計方案進行實驗得出結論 反思評價：教師總結本節課，引導學生學會學以致用。